องค์ประกอบทางเคมีคืออะตอมที่มีประจุนิวเคลียร์เช่นเดียวกัน

แนวคิดของ "องค์ประกอบทางเคมี" ได้รับการใช้แล้วนักวิทยาศาสตร์ ดังนั้นในปี ค.ศ. 1661 R. Boyle ใช้คำจำกัดความนี้สำหรับสารที่ในความคิดของเขามันเป็นไปไม่ได้ที่จะย่อยสลายเป็นส่วนประกอบที่ง่ายกว่า - corpuscles อนุภาคเหล่านี้ไม่เปลี่ยนแปลงระหว่างปฏิกิริยาเคมีและสามารถมีขนาดและมวลที่แตกต่างกันได้

ต่อมาใน พ.ศ. 2332, Lavoisier เสนอตารางแรกซึ่งรวมถึงร่างกาย 33 ง่าย ในตอนต้นของศตวรรษที่ХІХ J. Dalton แนะนำสมมติฐานของโมเลกุลอะตอม - โมเลกุลบนพื้นฐานของการที่เจ. Berzelius กำหนดมวลอะตอมขององค์ประกอบที่รู้จักกันแล้ว ในปี 1869 D.I. Mendeleev เปิดระบบเป็นระยะ (PS) และกฎหมายระยะ อย่างไรก็ตามการตีความแนวคิดสมัยใหม่นี้เกิดขึ้นในภายหลัง (หลังจากการค้นพบของ G. Mosely และ J. Chadwick) ในผลงานของพวกเขานักวิทยาศาสตร์ได้พิสูจน์ว่าค่าของนิวเคลียสของอะตอมเท่ากับจำนวนธาตุ (เลขลำดับ) ที่สอดคล้องกันของธาตุใน PS DI Mendeleev University ตัวอย่างเช่น Be (เบริลเลียม), เลขลำดับ - 4, ค่าพลังงานนิวเคลียร์ - +4

การค้นพบและผลงานทางวิทยาศาสตร์เหล่านี้ช่วยให้ข้อสรุปว่าองค์ประกอบทางเคมีเป็นอะตอมที่มีประจุนิวเคลียสเท่ากัน ดังนั้นจำนวนของโปรตอนในพวกเขาจะเหมือนกัน ตอนนี้เรารู้ 118 องค์ประกอบ ในจำนวนนี้มี 89 ชนิดที่พบในธรรมชาติและส่วนที่เหลือจะถูกสังเคราะห์โดยนักวิทยาศาสตร์ เป็นที่น่าสังเกตว่าสมาคมเคมีระหว่างประเทศ (IUPAC) ได้รับการยอมรับอย่างเป็นทางการเพียง 112 องค์ประกอบเท่านั้น

องค์ประกอบทางเคมีทุกชนิดมีชื่อและ(รวมทั้งหมายเลขซีเรียลและมวลอะตอมสัมพัทธ์) จะถูกบันทึกลงใน PS DI Mendeleev University สัญลักษณ์ที่ใช้ในการบันทึกชนิดของอะตอมที่มีประจุเท่ากับนิวเคลียสเป็นตัวอักษรตัวแรกของชื่อละตินเช่นออกซิเจน (ลาตินออกซิเจน) -0 คาร์บอน (คาร์บอนละติน) เป็นต้น ถ้าชื่อขององค์ประกอบหลายอย่างเริ่มต้นด้วยตัวอักษรเดียวกันตัวอักษรอื่นจะถูกเพิ่มลงในรายการย่อตัวอย่างเช่น lead (Latin plumbum) - Pb การกำหนดเหล่านี้เป็นสากล อะตอมของ superheavy ชนิดใหม่ที่มีประจุนิวเคลียสเดียวกันซึ่งถูกค้นพบในช่วงไม่กี่ปีที่ผ่านมาและไม่ได้รับการยอมรับอย่างเป็นทางการจาก IUPAC (ตัวเลข 113, 115-118) มีชื่อชั่วคราว

องค์ประกอบทางเคมีสามารถอยู่ในรูปของเรื่องง่าย โปรดทราบว่าชื่อของสารที่เรียบง่ายอาจไม่ตรงกับชื่อของอะตอมที่มีประจุนิวเคลียสเท่ากัน ตัวอย่างเช่นฮีเลียม (ฮีเลียม) มีอยู่ในธรรมชาติในรูปของก๊าซโมเลกุลของอะตอมประกอบด้วยอะตอมหนึ่งอัน ปรากฏการณ์ของ allotropy ยังสามารถเกิดขึ้นได้เมื่อองค์ประกอบหนึ่งสามารถอยู่ในรูปแบบของสารที่ง่ายหลาย (ออกซิเจน O₂ และโอโซน O₃₎ นอกจากนี้ยังมีปรากฏการณ์ของ polymorphism นั่นคือการดำรงอยู่ของโครงสร้างหลายพันธุ์ (แก้ไข) ตัวอย่างเช่นเพชรแกรไฟต์

นอกจากนี้ในคุณสมบัติของพวกเขาชนิดของอะตอมที่มีค่าเท่ากันค่าของนิวเคลียสแบ่งออกเป็นโลหะและอโลหะ ดังนั้นธาตุโลหะชนิดนี้มีประจุบวกเป็นพิเศษและมักเกิดปฏิกิริยาทางเคมีทำให้อิเล็กตรอนภายนอกสร้างอนุภาคของไอออนบวกและอนุพันธ์อนิเมชั่น

ในช่วงของปฏิกิริยาทางเคมีองค์ประกอบจะถูกเก็บรักษาไว้ตั้งแต่ มีเพียงการแจกจ่ายอนุภาคมูลฐานบนเปลือกหอยภายนอกเท่านั้นและนิวเคลียสของอะตอมจะยังไม่เปลี่ยนแปลง

ปรากฎว่าองค์ประกอบทางเคมีคือกลุ่มของอะตอมบางประเภทที่มีประจุนิวเคลียสเดียวกันและจำนวนโปรตอนที่แสดงคุณสมบัติเฉพาะ

</ p>>