มวลอะตอม: รูปแบบแปลก ๆ

ความหลากหลายของสารที่มีอยู่จะอธิบายได้ด้วยการรวมกันของอะตอมชนิดต่างๆ มันเกิดขึ้นที่ประเภทของอะตอมเหล่านี้มีเพียงร้อยวันนี้ แต่พวกเขา - พวกจะก้าวร้าวสวยและรวมกันไม่ได้ตามกฎของ combinatorics แต่ตามกฎหมายของเคมี และยังคงมีปริมาณสารเป็นอย่างมากก็มีการเติบโต แต่จำนวนขององค์ประกอบทางเคมีที่รู้จักกันเกือบจะไม่เพิ่มขึ้น แต่ละคนมีเอกลักษณ์และมี "ภาพ" ของตัวเอง และคุณลักษณะหลักของทุกองค์ประกอบคือมวลอะตอม

หน่วยมวลนี้มีจำนวนน้อยมาก ไม่มีอะตอมที่มีให้เหมาะกับผู้สมัครเพื่อเป็นหน่วยมวล (แต่ไฮโดรเจนที่เบาที่สุดอยู่ใกล้ที่สุด) เป็นผลให้นักวิทยาศาสตร์ตัดสินใจใช้ตัวเลขที่สะดวกสำหรับการคำนวณ - หนึ่งในสิบสองของมวลสัมบูรณ์ของธาตุเช่นคาร์บอน ปรากฎว่าจำนวนเงินนี้เป็นอย่างดีแสดงถึงความสัมพันธ์ที่อะตอมของธาตุอยู่กับแต่ละอื่น ๆ ดังนั้นหน่วยมวลอะตอมได้รับการยอมรับสำหรับตัวเลขในระดับที่เล็กมากนี้เป็นตัวเลขเล็ก ๆ ของ "สิบถึงองศาลบยี่สิบเจ็ด"

เป็นที่ชัดเจนว่าการใช้หมายเลขดังกล่าวอึดอัด คุณเข้าใจในการคำนวณนี้ลบระดับยี่สิบเจ็ดไม่ได้ดำเนินการเสมอจากมือและเป็นผลให้ตัวเลขที่สามารถเช่นเดียวกับอึดอัดยุ่งยาก ฉันควรทำอย่างไร? ใช้หน่วยเช่นมวลอะตอมสัมพัทธ์ของธาตุ นี่คืออะไร? ทุกสิ่งทุกอย่างทำได้ง่ายมาก ๆ คือมวลอะตอมที่แน่นอน (จำนวนมากไม่สะดวกเกือบจะมีองศาลบเท่ากัน) แบ่งเป็นคาร์บอนหนึ่งในสิบสองของเรา แล้วอะไรล่ะ? ถูกต้ององศาจะสั้นลงและจำนวนที่ค่อนข้างดีจะได้รับ ตัวอย่างเช่นสิบหกสำหรับอะตอมออกซิเจนสิบสี่สำหรับไนโตรเจน คาร์บอนจะมีมวล 12 และมวลอะตอมของไฮโดรเจนเป็นหนึ่งแม้ว่าจะไม่ได้เป็นอย่างใดอย่างหนึ่งซึ่งพิสูจน์ให้เห็นว่าไม่ใช่ไฮโดรเจนที่ถูกนำมาใช้สำหรับการคำนวณถึงแม้จำนวนจะมีมวลใกล้เคียงกันก็ตาม

แล้วเหตุผลที่มวลอะตอมสัมพัทธ์ของแต่ละองค์ประกอบ - ตัวเลขไม่สวยมากไม่ใช่ทั้งหมด? สิ่งที่เป็นองค์ประกอบแม้ว่าจะเป็นชนิดของอะตอมภายในสายพันธุ์ให้ตัวเอง "ความหลากหลาย" บาง บางส่วนของพวกเขาจะไม่เสถียรหรือกล่าวอีกนัยหนึ่งพวกเขาสามารถถูกทำลายได้อย่างง่ายดายโดยธรรมชาติ แต่พวกเขามีอยู่สักระยะหนึ่งดังนั้นคุณจึงไม่สามารถละเลยได้ มันเกิดขึ้นและชนิดของเสถียรภาพโดยทั่วไปขององค์ประกอบรวมถึงย่อยที่มีมวลอะตอมที่แตกต่างกัน พวกเขาเรียกว่าไอโซโทป แปลว่าหมายความว่าพวกเขาครอบครองหนึ่งตารางของตารางที่รู้จักกันดีสำหรับเด็กนักเรียนทุกคน - ใช่คุณคาดเดาได้อย่างถูกต้องตารางของ Mendeleyev

แต่มวลอะตอมทำให้ธาตุเป็นธาตุหรือไม่? ที่ทุกองค์ประกอบมีลักษณะเป็นจำนวนพื้นฐานของโปรตอนในนิวเคลียสมากขึ้น ที่นี่ไม่สามารถเป็นเศษส่วนและหมายถึงประจุบวกของนิวเคลียส อะตอม "เงียบ" ของอิเล็กตรอนมีจำนวนเท่ากับโปรตอนในนิวเคลียสและอะตอมที่นับถือตัวเองเป็นไฟฟ้าเป็นกลาง ตามข้อกล่าวหาของนิวเคลียสอะตอมยังเรียงลำดับตามลำดับในตารางธาตุ แต่ฝูงของพวกมันบางครั้งก็ไม่เป็นไปตามกฎหมายนี้ ดังนั้นจึงมีกรณีที่มีข้อยกเว้นเมื่ออะตอมที่หนักกว่าตามลำดับของตารางมีอยู่ก่อนหน้านี้ ดีมันเป็นเพียงไอโซโทปที่จะโทษสำหรับเรื่องนี้ ธรรมชาติ "ต้องการ" มีไอโซโทปหนักสำหรับธาตุหนึ่ง ๆ แต่มวลอะตอมสัมพัทธ์ถูกปล่อยออกมาตามสัดส่วนของไอโซโทปที่แตกต่างกัน ใส่เพียงแค่ถ้ามีไอโซโทปหนักมากขึ้นในธรรมชาติ - มวลอะตอมจะใหญ่ขึ้นหากมีปอดมากขึ้น - แล้วก็น้อย ดังนั้นความขัดแย้งของระบบ Mendeleyev จะได้รับ

ในความเป็นจริงสิ่งที่ถูกกล่าวเกี่ยวกับมวลอะตอมค่อนข้างง่าย นอกจากนี้ยังมีกฎระเบียบที่ลึกและร้ายแรงมากขึ้นเกี่ยวกับตารางธาตุ แต่พวกเขาต้องการบทความแยกต่างหากบางทีเราอาจจะกลับไปพิจารณาต่อไปผู้อ่านที่รัก

</ p>>